Question

現(xiàn)有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
請回答：
（1）若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物．
①組成A的元素在周期表中的位置是

 

．
②當A與D的溶液反應轉移1.5mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為

 

，A與D反應的離子方程式為

 

．
（2）若A是常見金屬單質，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1．
①下列關于C的說法正確的是

 

（填字母）．
a．其溶液為無色              
b．遇KSCN溶液變紅色
c．既有氧化性也有還原性      
d．其溶液可用于吸收氯氣
②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質，該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）A、B、C三種物質，均含同一種元素，若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物判斷為NaOH，所以A為Al，B為NaAlO₂，E為氧氣，C為氧化鋁；
①A為鋁確定在周期表中的位置；
②鋁與氫氧化鈉溶液、反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1，應為Cl₂，B的溶液為黃色，應為FeCl₃，則A為Fe，C為FeCl₂，E為HCl，以此解答該題．

解答： 解：（1）若A是常見金屬單質，是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物，應含有Na元素，E為無色無味氣體，是一種常見氧化劑，為O₂，則C為金屬氧化物，金屬A和金屬氧化物C都與Na的化合物反應，則A應為Al，C為Al₂O₃，D為NaOH，B為NaAlO₂，
①組成A的元素在周期表中的位置是，故答案為：第三周期第IIIA族；
②A與D的溶液反應的方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，當2molAl參加反應時轉移6mol 電子，生成3mol氫氣，則轉移1.5mol電子時，生成0.75mol電子，體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8L；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1，應為Cl₂，B的溶液為黃色，應為FeCl₃，則A為Fe，C為FeCl₂，E為HCl，
①C為FeCl₂，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e元素化合價為+2價，具有氧化性，可與活潑金屬Mg、Zn等金屬發(fā)生置換反應，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，與KSCN溶液不發(fā)生顯色反應，故答案為：cd；
②B為FeCl₃，具有強氧化性，與HI反應的化學方程式為2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，故答案為：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉元素化合物知識是關鍵，題目難度中等，焰色反應以及氣體的顏色為突破口．