非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是
A．A可能在第三周期ⅥA族
B．B＋離子半徑大于A2－離子半徑
C．A的電負性小于B的電負性
D．A的第一電離能小于B的第一電離能
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（ ）
A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B.簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學程式是
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
（3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是
（4）丁的元素符號是 ,它的原子結構示意圖為
（5）丁的氧化物的晶體結構與 的晶體結構相似。
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已知1～18號元素的離子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A．質子數(shù)c＞d
B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
D．原子半徑X＜W
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下列事實不能作為實驗判斷依據的是
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
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下列有關說法正確的是
A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞C
B．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
C．根據主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7
D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2
+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )
A．N2既是氧化劑，又是還原劑 B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．NaNO2是氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。
（3）寫出下列反應的反應類型：① ，② ，④ 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
② ；④ 。
（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。
（Ⅰ）試劑a是__________，試劑b是_______________；
分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，
分離方法③是_______________。
（Ⅱ）寫出C → D 反應的化學方程式 。
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。A項，化合物B2A可以為Na2O，正確。B項，B＋半徑應小于A2－半徑。C項，A的電負性應大于B的電負性。D項，A的第一電離能大于B的第一電離能。
