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下列有關說法正確的是

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D．Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²3s²3p⁶3d⁸4s²

解析　同一同期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N＞O，Mg＞Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。

答案　D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第三周期ⅥA族

B．B^＋離子半徑大于A²^－離子半徑

C．A的電負性小于B的電負性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：

元素	結構特點及在周期表中的位置	單質及化合物的部分性質與用途
甲	在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)	工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙	單質的晶體是良好的半導體材料	氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍	單質存在多種同素異形體
丁	元素能形成兩種不同的陰離子	丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質