Question

Fe₃O₄若看作一種復(fù)合的氧化物時(shí)，可以寫成FeO·Fe₂O₃；若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(FeO₂)₂(其中Fe²⁺為金屬陽離子，為一種鐵的含氧酸根)．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和上面的思路，若將Pb₃O₄用氧化物的形式表示時(shí)，其化學(xué)式可以寫成________；若將其看作一種鹽時(shí)，其化學(xué)式又可寫成________．Fe₃O₄和Pb₃O₄分別在一定條件下與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣，而高價(jià)的鐵卻不能．分別寫出Fe₃O₄和Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________和________．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

這是一道知識(shí)遷移題，利用題中給出的有關(guān)鐵的復(fù)雜氧化物的知識(shí)，遷移去解決鉛的復(fù)雜氧化物的有關(guān)問題．為了進(jìn)行合理的知識(shí)遷移，先來分析鐵中所給的信息：因鐵在化合物中常見的化合價(jià)為＋2和＋3，所以可將Fe3O4寫成FeO、Fe2O3形式，這樣從原子個(gè)數(shù)比到化合價(jià)都是合理的；當(dāng)寫成鹽的形式時(shí)，因金屬元素高價(jià)成酸，低價(jià)成堿，故將＋3價(jià)的鐵寫在含氧酸的酸根中，而將＋2價(jià)的鐵寫成鹽中的金屬陽離子．現(xiàn)利用上面的知識(shí)寫出Pb3O4的兩種化學(xué)式時(shí)，因Pb與Fe在周期表中的位置不同，化合物中鉛的化合價(jià)只有＋2和＋4．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則不難判斷出，在Pb3O4中應(yīng)有兩個(gè)Pb原子為＋2價(jià)，另一個(gè)Pb原子為＋4價(jià)，因此其氧化物形式的化學(xué)式為2PbO·PbO2，鹽的形式的化學(xué)式為Pb2PbO4，稱為鉛酸亞鉛，其中為鉛酸根陰離子． 　　Fe3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)不能放出氯氣，說明Fe3O4中的＋3價(jià)Fe雖有氧化性，但還不足以將Cl－氧化成Cl2，因此將這一反應(yīng)看成兩種鐵的氧化物與鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)即可；Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)能放出氯氣，說明Pb3O4中的＋4價(jià)的Pb的氧化性很強(qiáng)，在酸性條件下足以將Cl－氧化，因此發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中＋4價(jià)的Pb被還原為＋2價(jià)，而＋2價(jià)的Pb價(jià)態(tài)不變．