Question

若把Fe₃O₄看作“混合氧化物”可以寫成FeO·Fe₂O₃，若看作一種鹽時又可寫成Fe(FeO₂)₂．根據(jù)化合價規(guī)則和這兩種書寫方法，Pb₃O₄可以分別寫成________和________．等物質的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應時，所消耗HCl的物質的量相等，不同的是高價的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣．試寫出Fe₃O₄，Pb₃O₄分別和濃鹽酸及應的化學方程式________、________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】2PbO·PbO2,Pb2PbO4 　　FeO·Fe2O3＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 　　Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O 　　【巧解導析】因鉛元素與鐵元素不同，鉛呈＋2，＋4價，故氧化物分別為PbO和PbO2．按化學式中原子個數(shù)比，可知其氧化物形式為2PbO·PbO2；若看作鹽，由Fe(FeO2)2可推知低價構成陽離子，高價構成酸根，故應寫成Pb2PbO4．因Pb元素＋2價比＋4價穩(wěn)定，故與HCl反應時應生成＋2價產(chǎn)物PbCl2．

提示：

【巧解點悟】本題的關鍵是能根據(jù)題給信息及碳族元素的性質規(guī)律進行推理，本題易因模仿而出錯．