Question

下列說法正確的是（　　）

• A、第二周期元素的簡單離子的半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
• B、Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而增強
• C、干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
• D、F^-、Cl^-、Br^-、I^-的還原性依次減弱

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．第二周期元素的簡單離子的半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大再減�。�
B．同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
C．分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時破壞分子間作用力；
D．鹵族元素簡單陰離子隨著原子序數(shù)的增大其還原性逐漸增強．

解答： 解：A．第二周期元素的簡單離子的半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大再減小，從Li到B離子其離子半徑逐漸減小，從C原子的離子到N ^3-離子半徑增大，從N ^3-到F^-其離子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B．同一周期元素的原子隨著原子序數(shù)的增大其得電子能力逐漸增強，所以同一周期的元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，故B正確；
C．分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；
D．鹵素原子得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鹵族元素簡單陰離子隨著原子序數(shù)的增大其還原性逐漸增強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律是解本題關(guān)鍵，為高考高頻點，靈活運用元素周期律分析解答問題，題目難度不大．