Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO₃被氧化
• B、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN₂（標準狀況）
• C、若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
• D、KNO₃的氧化性強于N₂

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價由-

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價、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑，KNO₃是氧化劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-

1

3

價、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑，KNO₃是氧化劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，
A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，則氧化劑KNO₃的物質(zhì)的量=

0.35mol

15-1

×2=0.050molKNO₃，氧化劑被還原，故A錯誤；
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，則生成氮氣的體積=

0.35mol

15-1

×16×22.4L/mol=8.96L，故B正確；
C．若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C正確；
D．硝酸鉀是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KNO₃的氧化性強于N₂，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式解答，注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，為易錯點．