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在反應(yīng)：C(s) + CO2(g) 2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度　 ③通入CO2　 ④增加碳的量　 ⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③　 　　　 B．②③④⑤　　

C．①②③④　　　　 D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津市蘆臺(tái)一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是：

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

[　　]

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：038

在一個(gè)帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加熱至1000℃，發(fā)生反應(yīng)：

C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)一會(huì)兒，鋼筒處于下圖所示狀態(tài)，活塞位于A處．

(1)

在1000℃和1.01×105Pa時(shí)，鋼筒中氣體的體積________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________

(2)

當(dāng)溫度不變時(shí)，將活塞向右推進(jìn)至B處，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大"、“不變”或“減小”)，其原因是：________

(3)

如果開(kāi)始時(shí)吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一會(huì)兒把活塞向右推，發(fā)現(xiàn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化與(2)中的變化剛好相反，則x、y、z應(yīng)滿足條件為_(kāi)_______，原混合氣體H2O(為氣態(tài))的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿足條件為_(kāi)_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市七校高一5月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為_(kāi)_____（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝???????????????? 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝???????????????????? 。 800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號(hào)）。

a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)???????????????????????? 。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是??????????????? 。

Ⅲ．開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負(fù)”），

其電極反應(yīng)式為? ??? ???? ????? 。

 

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