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在一個(gè)帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加熱至1000℃，發(fā)生反應(yīng)：

C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)一會(huì)兒，鋼筒處于下圖所示狀態(tài)，活塞位于A處．

(1)

在1000℃和1.01×105Pa時(shí)，鋼筒中氣體的體積________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________

(2)

當(dāng)溫度不變時(shí)，將活塞向右推進(jìn)至B處，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大"、“不變”或“減小”)，其原因是：________

(3)

如果開(kāi)始時(shí)吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一會(huì)兒把活塞向右推，發(fā)現(xiàn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化與(2)中的變化剛好相反，則x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足條件為_(kāi)_______，原混合氣體H2O(為氣態(tài))的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿(mǎn)足條件為_(kāi)_______

答案：
解析：

(1)

大于,由PV＝nRT可知，lgH2O在1000℃的體積V＝＝5.8 L，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，所以鋼筒中氣體體積大于5.8 L．

(2)

增大,右端CO和H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量＝＝15，左端H2O (g)的相對(duì)分子質(zhì)量為18，加壓后平衡向左移動(dòng)，即向相對(duì)分子質(zhì)量增加的方向移動(dòng)，所以加壓到B處的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大．

(3)

3x+8y＜5z,平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿(mǎn)足(初)＜12


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線(xiàn)的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線(xiàn)的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）  實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

在一個(gè)帶活塞的密閉不銹鋼筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和lg水，加熱至1000℃，發(fā)生反應(yīng)：

C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)一會(huì)兒，鋼筒處于下圖所示狀態(tài)，活塞位于A處．

(1)

在1000℃和1.01×105Pa時(shí)，鋼筒中氣體的體積________5.8 L(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是：________

(2)

當(dāng)溫度不變時(shí)，將活塞向右推進(jìn)至B處，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大"、“不變”或“減小”)，其原因是：________

(3)

如果開(kāi)始時(shí)吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H2O，y mol CO和z mol H2控制在1000℃和1.01×105Pa，一會(huì)兒把活塞向右推，發(fā)現(xiàn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化與(2)中的變化剛好相反，則x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足條件為_(kāi)_______，原混合氣體H2O(為氣態(tài))的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿(mǎn)足條件為_(kāi)_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1.20

1.60

2

0.90

 

4

 

0.40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝               

4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO2的轉(zhuǎn)化率為             

（2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成2 mol H2O

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將         移動(dòng)（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）

 

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