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1．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時(shí)，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol．

分析 首先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平，被還原的Cl2的物質(zhì)的量等于AgCl的物質(zhì)的量的一半，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于生成AgCl的物質(zhì)的量．

解答 解：10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，
被還原的氯氣的物質(zhì)的量等于AgCl的物質(zhì)的量的一半，每生成1.5molO2時(shí)，同時(shí)生成AgCl的物質(zhì)的量為1.5mol×$\frac{1}{2}$×9=6.75mol；
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于生成AgCl的物質(zhì)的量，當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成AgCl的物質(zhì)的量是2.4mol，反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為2.4mol×$\frac{1}{2}$=1.2mol，
故答案為：6.75mol；1.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA
B．常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強(qiáng)
D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立體異構(gòu)體）（　�。�
A．6種B．9種C．10 種D．12 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)
C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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