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10．分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立體異構(gòu)體）（　　）
A．6種B．9種C．10 種D．12 種

分析 苯環(huán)含6個碳，因此此化合物除苯環(huán)外，還有1個甲基和2個氯原子，該有機物有6個氫原子，固定1個氯原子，判斷另一氯原子的位置，據(jù)此解題．

解答 解：苯環(huán)含6個碳，因此此化合物除苯環(huán)外，還有1個甲基和2個氯原子，1個氯固定在甲基上，移動另1個氯，在甲基上只有1種，在苯環(huán)有鄰、間、對共3種；
一個氯與甲基相鄰，移動另一個氯在苯環(huán)共4種；
一個氯與甲基相間，移動另一個氯在苯環(huán)共2種；
一共10種，故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強強弱
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色Cl-的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（2）A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的化學反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲線表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值多少升？（請詳細寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請結(jié)合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為； G．反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）寫出F→x反應(yīng)的化學方程式；H→I反應(yīng)的化學方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體帶正電
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．由于膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，因此不易聚沉
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反應(yīng)的化學方程式為2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應(yīng)為：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收．生產(chǎn)中�？刂泼摿蛞涸诤銣�40～60oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度．

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同步練習冊答案