Question

已知溶液中c（Ag⁺）、c（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)，即K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

 

．
（2）加入50mL 0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）為

 

．
②沉淀生成后溶液的pH是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（2）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度，沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算pH．

解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.018mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.018

2

=0.0091mol/L，
Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應的，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

=1.0×10^-5mol/L；
故答案為：1.0×10^-5mol/L；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^-是等物質(zhì)的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；沉淀生成后，氫離子濃度c=

0.02mol/L

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案為：1.0×10^-7mol/L；2．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．