Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下將pH=3的酸HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
• B、在0.1mol/L的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）
• C、向Na₂CO₃粉末中滴加硼酸溶液，有CO₂產(chǎn)生
• D、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO₄溶液，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），說明CuS的溶度積小于ZnS、PbS

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，說明HR為弱酸，酸過量；
B．從質(zhì)子守恒的角度分析；
C、硼酸的酸性極弱；
D、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律解答．

解答： 解：A．混合溶液pH≠7，則說明HR是弱酸，pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，HR酸過量，所以混合溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．溶液中存在H₂O?H⁺+OH^-，其中H⁺以HS^-、H₂S、H⁺的形成存在，根據(jù)質(zhì)子守恒，則有C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺），故B錯誤；
C．硼酸的酸性極弱，不可能生成二氧化碳，故C錯誤；
D．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意沉淀能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀．