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3.01×1023個氫原子，合多少
 
mol H原子，合
 
mol H2分子．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結合分子的構成計算．
解答： 解：n（H）=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，
n（H2）=
1
2
n（H）=0.25mol，
故答案為：0.5；0.25．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z為主族元素，下列說法正確的是（　　）
 M 
XYZ
A、Y的氫化物的沸點一定比M的氫化物的沸點高
B、Z的最高價氧化物對應的水化物有可能是弱電解質
C、這四種元素形成的晶體單質都是分子晶體
D、單質M的晶體中可能含有共價鍵和分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

“粵鹽”精制鹽的食品添加劑為KIO3、K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）；碘在科研與生活中有重要應用．
已知：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色）．
5SO32-+2IO3-+2H+═5SO42-+I2+H2O （較快）； I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+（快）
I．某興趣小組用0.2mol?L1KIO3、0.5mol?L1Na2SO3、0.2mol?L1H2SO4、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
（1）向KIO3、H2SO4、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，當溶液中的
 
耗盡后，溶液顏色將由
 
變成
 
；當初始的物質的量需滿足的關系為n（SO32-）：n（IO3-）
 
時，能確保觀察到藍色．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/mL
KIO3溶液水H2SO4溶液Na2SO3溶液淀粉溶液
①12.00.06.010.02.0
②10.0X6.010.02.0
③11.01.06.010.02.0
表中X=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，c（IO3-）～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（IO3-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應標注）．
II．“粵鹽”精制鹽中亞鐵氰化鉀的檢驗
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論
①取少量精制鹽樣品于潔凈試管中，加入適量蒸餾水得到無色溶液
②
 

 

試樣含有K+
 ③
 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．則消耗的NaOH溶液的體積可能是（　　）
A、45mlB、30ml
C、42.5mlD、60ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.12克銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液．（　　）
A、0.336升
B、0.224升
C、0.896升
D、1.12升

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含有泥沙和雜質離子：Mg2+、Ca2+、SO42-，請設計方案提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（　�。�
A、2.3gB、3.1g
C、4.6gD、5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反應，生成正鹽，則x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硝酸銨和硫酸銨的固體混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加熱反應，混合的質量與產生的氣體的體積如圖所示．
（1）求該NaOH溶液的pH值
（2）固體混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質的量之比
（3）該固體混合物中氮元素的質量分數(shù)．

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