Question

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　　）

• A、H₂、I₂、HI的濃度相等
• B、1個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
• C、混合氣體的質(zhì)量不再改變
• D、混合氣體密度恒定不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、H₂、I₂、HI的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)I-I鍵斷裂相當(dāng)于形成2個(gè)H-I鍵，同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、混合氣體的質(zhì)量始終不改變，所以不一定平衡，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體密度始終不改變，所以不一定平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．