Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
• B、常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
• C、常溫下，0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大；
B、物質的Ksp只受溫度的影響，和其他因素無關；
C、二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，結合電荷守恒判斷；
D、用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成．

解答： 解：A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯誤；
B．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp和在純水中的K_sp是相等的，故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），因為酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實質上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復原狀，則應該加入鹽酸溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解原理、弱電解質的電離等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點結合電解質溶液的酸堿性來分析解答，易錯選項是D，注意電解鹽酸溶液時，當氯離子完全放電后，再繼續(xù)電解就電解水，為易錯點．