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某學生計劃用6 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸500 mL．回答下列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應選用的量筒規(guī)格為________．

(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為________．

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有________、________、________和試劑瓶

答案：8.3,10 mL;500 mL;燒杯,玻璃棒,膠頭滴管
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

某無機鹽A極易溶解于水，可制成試液做如下實驗：

（1）試液加BaCl2時，有白色沉淀產(chǎn)生。為驗證A是否是硫酸鹽，某學生預加6 mol·L-1的鹽酸并微熱，但他卻誤加了6mol·L-1的氫氧化鈉溶液，結果白色沉淀并不溶解，但有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（2）A試液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出：①A的化學式是________；②上述全過程的離子方程式是________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某無機鹽A極易溶解于水，可制成試液做如下實驗：

（1）試液加BaCl2時，有白色沉淀產(chǎn)生。為驗證A是否是硫酸鹽，某學生預加6 mol·L-1的鹽酸并微熱，但他卻誤加了6mol·L-1的氫氧化鈉溶液，結果白色沉淀并不溶解，但有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（2）A試液可使酸化的KMnO4溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出：①A的化學式是________；②上述全過程的離子方程式是________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某學生計劃用37％、密度為1.19g/mL的濃HCl配制0.1mol·L-1的稀鹽酸500 mL．通過計算回答下列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為________mL，應選用量筒的規(guī)格為__________________．

(2)配制時應選用容量瓶的規(guī)格為___________．

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有___________，___________，___________和試劑瓶．

 

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科目：高中化學 來源：江蘇城北高級中學高三化學第四次周測試卷 題型：022

某學生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實驗儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶

(1)

實驗時應選用的儀器是(填編號)：________

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)：

A．

使用容量瓶前檢查它是否漏水；

B．

容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配溶液；

C．

配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

D．

將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內壁傾注入容量瓶；

E．

當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒、搖勻．

(3)

　　該學生用上述準確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質的物質的量濃度．設計以下兩個實驗方案：(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)

　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時，耗用鹽酸V mL

　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．

　　假設以上操作都是準確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質的量濃度的數(shù)學表示式；若不合理，請簡要說明理由．

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同步練習冊答案