Question

某無機鹽A極易溶解于水，可制成試液做如下實驗：

（1）試液加BaCl₂時，有白色沉淀產(chǎn)生。為驗證A是否是硫酸鹽，某學生預加6 mol·L^-1的鹽酸并微熱，但他卻誤加了6mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，結(jié)果白色沉淀并不溶解，但有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（2）A試液可使酸化的KMnO₄溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出：①A的化學式是________；②上述全過程的離子方程式是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明可能含有亞硫酸根、碳酸根離子、硫酸根離子等,當加入酸化的高錳酸鉀溶液時褪色,說明含有還性的離子,加入氫氧化鈉溶液有無色刺激性味氣體生成,則應含NH4+,故①(NH4)2SO3②Ba2+ +SO32-=BaSO3↓NH4+ +OH- =NH3·H2O  5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O