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取0.45mol 、0.35mol 、0.20mol 溶解于水，在該混合溶液中加入鹽酸，反應(yīng)明顯分為三個階段進(jìn)行．若加入的鹽酸為n mol，溶液中、和分別為x mol，y mol和z mol．試分別計算在n值增大過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．

提示：與的反應(yīng)過程為：

①

②

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
（一）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為
6.3
6.3
mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有
①③⑤⑦⑧
①③⑤⑦⑧
（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
；

（4）該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是
CD
CD

A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模蚴?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個段進(jìn)行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na2CO3、NaHCO3分別為x mol、y mol、z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑)

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：038

取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.29mol NaHCO3溶解于水，在該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個階段進(jìn)行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為x mol、y mol和z mol，試分別試算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和對應(yīng)的x，y，z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na2CO3和HCl的反應(yīng)過程為：1．Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，

2．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑)

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