Question

在25mL 0.1mol?L^-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L^-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中所有空格：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

①加入NaOH溶液的體積（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示劑的顏色	無	無	無	無	無	粉紅	紅	紅	紅	紅	紅

a

 

 mL、b

 

 mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．（坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明）

（3）在實驗中，必不可少的玻璃儀器是

 

．
（4）進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛注視

 

，滴定終點的判斷依據(jù)是

 

．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測定結(jié)果

 

填（“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)酸pH的變化判斷反應(yīng)情況，并計算出堿混合后溶液中剩余的氫離子或者氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，再計算出所耗堿的體積；
（2）根據(jù)表中滴定數(shù)據(jù)畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖；
（3）滴定要用到滴定管以便準(zhǔn)確測量體積，用到錐形瓶盛放待測夜；
（4）根據(jù)中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷．

解答： 解：（1）pH 為7時，二者恰好反應(yīng)，故所用氫氧化鈉的體積a=

25mL×0.1mol/L

0.2mol/L

=12.5mL；當(dāng)溶液pH=12時，混合溶液呈堿性，即堿過量，溶液中氫氧根離子濃度濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

10-12

mol/L=1×10^-2mol/L=

b×0.2mol/L-25mL×0.1mol/Ll

b+25mL

，解得b=14.5mL，
故答案為：12.5；14.5；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖為，
故答案為：；
（3）酸式滴定管盛裝鹽酸，并把一定量的鹽酸放到錐形瓶中，氫氧化鈉用堿式滴定管測量，故所用到的儀器為，故所用到的儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，
故答案為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
（4）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；
（5）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知，測定c（NaOH）無影響，
故答案為：無影響．

點評：本題考察了中和滴定實驗，中等難度，注意在計算pH時，若是顯酸性，計算氫離子濃度，取pH即可，若是堿性溶液，應(yīng)先求氫氧根離子濃度，再求氫離子濃度，最后求pH．根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響．