Question

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中XZ的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）用X表示0～10min內該反應的平均速率為

 

，
根據上圖可求得方程式中a：b=

 

，處于平衡狀態(tài)的時間段為

 

．
（2）0～10min 容器內氣體的壓強逐漸

 

，氣體的密度逐漸

 

．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（3）推測在第7min時曲線變化的原因可能是

 

（填序號）第13min時曲線變化的原因可能是

 

（填序號）
①增加Z的量     ②增加X的量     ③升溫     ④降溫     ⑤使用催化劑．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算反應速率；根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算；根據平衡狀態(tài)的標志進行判斷；
（2）根據反應前后氣體的化學計量數之和進行判斷；
（3）升高溫度或使用催化劑可以加快化學反應速率；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動．

解答： 解：（1）0～10min內△n（X）=0.45mol-0.2mol=0.25mol，v（X）=

0.25mol 1L

10min

=0.025mol/（L?min）；△n（Z）=0.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，方程式中a：b=0.25：0.5=1：2；平衡狀態(tài)時各物質含量保持不變，故處于平衡狀態(tài)的時間段為10～13min和20min以后，
故答案為：0.025mol/（L?min）；1：2；10～13min和20min以后；
（2）反應前氣體的化學計量數之和為1，反應后氣體的化學計量數之和為2，故0～10min 容器內氣體的壓強逐漸變大；密度=

質量

體積

，由于Y為固體，隨著反應的進行，氣體的總質量逐漸增大，體積不變，故氣體的密度逐漸變大，故答案為：變大；變大；
（3）第7min時，單位時間內X、Z的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第13min時，Z的物質的量減小，X的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：③⑤；③．

點評：本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．