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常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH-，請回答：
①若升高溫度，電離程度將
 
，溶液呈
 
性．
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡
 
移動，溶液的PH
 
．
③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)
 
，由水電離出的c（H+）
 
c（OH-）．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①水的電離是吸熱過程，若升高溫度，促進電離，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等；
②向其中加入少量稀氨水，氫氧根離子的濃度增大，抑制電離，堿性增強；
③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未變，常數(shù)不變，任何情況下水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等；
解答： 解：①水的電離是吸熱過程，若升高溫度，促進電離，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液呈中性，故答案為：增大，中；
②向其中加入少量稀氨水，氫氧根離子的濃度增大，抑制電離，堿性增強，故答案為：逆向，增大；
③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未變，常數(shù)不變，任何情況下水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故答案為：不變、=；
點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握水的電離及影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于乙酸的敘述正確的是（　�。�
A、可與乙醇反應(yīng)
B、不能溶解雞蛋殼
C、食醋中含有乙酸
D、為一種無色無味的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作步驟如下：
①按圖將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
 ③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是
 
．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系：
 
．
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
．（填“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得將7.20g某鏈狀有機化合物R完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.20g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下該有機物蒸氣的質(zhì)量是相同體積氫氣質(zhì)量的36倍．通過計算推斷：
①該有機化合物R的分子式．
②若該有機化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.25×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫NaHCO3溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol的H2C2O4與2mol的NaOH反應(yīng)后測得溶液顯堿性，此時溶液中離子濃度大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（D）=1.0mol/（L?s）
B、υ（C）=2.0mol/（L?s）
C、υ（B）=3.0mol/（L?s）
D、υ（A）=2.0mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v正（Z）
B、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
C、反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、給反應(yīng)體系加熱，平衡常數(shù)不變

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