Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準狀況下4.48 L SO₂和2.24 L O₂充分反應(yīng)后，生成0.2N_ASO₃
• B、12 g SiO₂原子晶體中含有0.4N_ASi-O鍵
• C、1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅是含有4個Si一O鍵分析判斷；
C、一個水分子的氧和其他水分子兩個氫形成氫鍵；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．

解答： 解：A、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成的三氧化硫數(shù)目少于0.2N_A，故A錯誤；
B、12gSiO₂晶體物質(zhì)的量為0.2mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，0.2mol結(jié)構(gòu)中含有0.8N_A個Si一O鍵，故B錯誤；
C、1.8g冰的物質(zhì)的量為0.1mol，一個水分子的氧和其他水分子兩個氫形成氫鍵，因此形成的氫鍵的數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，是歷年高考的“熱點”問題，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．