Question

由CH₄和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

 

，混合氣體中CH₄和CO的物質(zhì)的量之比為

 

，CH₄和CO質(zhì)量之比為

 

，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)M=ρV_m計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算CH₄和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量．

解答： 解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol；
令CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

16x+28y

x+y

=19，整理得x：y=3：1；
故CH₄和CO的質(zhì)量之比=3mol×16g/mol：1mol×28g/mol=12：7；
76g混合氣體總物質(zhì)的量=

76g

19g/mol

=4mol，則CH₄為4mol×

3

4

=3mol，CO為4mol-3mol=1mol，
 CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O
3mol 6mol
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
1mol 0.5mol
故消耗氧氣的質(zhì)量=（6mol+0.5mol）×32g/mol=208g，
故答案為：19g/mol；3：1；12：7；208g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意平均摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算．