Question

往50.0mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入1120mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還原性離子只有2/3溴離子未被氧化。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)原溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量為x，則Fe2+的物質(zhì)的量為x，Br-物質(zhì)的量為2x，被氧化的Br-物質(zhì)的量為2x/3。 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2    2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-    氯氣的物質(zhì)的量： 解得：x = 0.06mol  故c() =  = 1.2 mol•L-1

提示：

依據(jù)反應(yīng)：Br2 + Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可判斷離子的還原性：Fe2+>Br-，據(jù)題意，溴離子部分被氧化，則Fe2+全部被氧化。