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往50.0mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入1120mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中還原性離子只有2/3溴離子未被氧化．求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

 　　答案：原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為1

　　答案：原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

　　[解析]根據(jù)反應(yīng)：Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－可判斷離子的還原性：Fe2+＞Br－，依題意，Br－部分被氧化，則Fe2+全部被氧化．

　　設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，則Fe2+物質(zhì)的量為x，Br－物質(zhì)的量為2x，被氧化的Br－的物質(zhì)的量為2x/3．

　　2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

　　x　　　x/2

　　2Br－　＋　Cl2＝Br2＋2Cl－

　　2x/3　　x/3

　　氯氣的物質(zhì)的量：＋＝，

　　解得：x＝0.06mol．

　　c(FeBr2)＝0.06mol/0.05L＝1.2mol/L．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將一定量的PCl5（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69.3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）．
時(shí)間（min）
濃度（mol?L-1）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度（℃）		 0 10 20 30 40 50
實(shí)驗(yàn)1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
實(shí)驗(yàn)2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
實(shí)驗(yàn)3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為        ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為          。

  (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=        mol/L。

  (3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為             ；

    ②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                 個(gè)；

    ③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為        ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。

  (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。

  (3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為             ；

    ②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè)；

    ③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶一中高一12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P為 -3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
②當(dāng)有8 molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

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