Question

在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的（　�。�

• A、均存在電離平衡和水解平衡
• B、存在的粒子種類相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：A．溶液中存在水的電離平衡，鹽的水解平衡；
B．根據(jù)電離方程和水解方程判斷；
C．NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃；
D．分別加入NaOH固體會抑制Na₂CO₃的水解，與NaHCO₃反應生成Na₂CO₃．

解答： 解：A．NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中都存在水的電離平衡，鹽的水解平衡，故A正確；
B．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子種類相同，故B正確；
C．NaHCO₃中只存在一步水解，Na₂CO₃溶液中存在兩步水解，NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃，所以c（OH^-）前者小于后者，故C錯誤；
D．分別加入NaOH固體會抑制Na₂CO₃的水解，與NaHCO₃反應生成Na₂CO₃，則兩種溶液中c（CO₃^2-）均增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解，題目難度不大，注意把握水解方程式的書寫方法、以及影響鹽的水解的因素．