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下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C、向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；
D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．
解答： 解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故B正確；
C．CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置
 
，B元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）
 
．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，則H原子雜化類型是
 
，分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
 
．
（5）物質(zhì)[B（NH3）4]SO4中，B離子與NH3分子之間形成
 
鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精確配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（　�。�
A、選擇儀器時，使用240 mL容量瓶
B、將燒杯中已恢復至室溫的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
C、將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
D、在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的負極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為：Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于電離過程的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達到平衡后BA2的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA2，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，BA2濃度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之間滿足關系：
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應的反應速率增大，又能使平衡向正反應方向移動的措施是
 
．
a．及時分離出BA2氣體
b．適當長高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500
℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）  將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反式
 
．
（Ⅱ）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．（1）中反應的離子方程式為
 
； 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀
10.7g，在加入NaOH溶液的過程中，生成 沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，
（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L
（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大

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