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反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2（其他條件均相同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①快B、反應(yīng)②快C、一樣大D、無(wú)法判斷
分析：針對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但是對(duì)于不同的反應(yīng)，溫度高低，無(wú)法比較反應(yīng)速率大小，即：比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
解答：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如Na和HCl溶液劇烈反應(yīng)，但無(wú)論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，
所以無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)的速率大小，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)不同，則化學(xué)反應(yīng)速率不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應(yīng)Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2
11.2
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
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則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠(chǎng)常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時(shí)，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號(hào)） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線(xiàn)的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
 
；
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO)?c(CO)
c(Fe)?c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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