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反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(FeO)?c(CO)
c(Fe)?c(CO2)
C、絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
D、該反應的正反應是放熱反應
分析：A．升高溫度，正逆反應速率都增大；
B．平衡常數(shù)K=
c(CO)
c(CO2)
；
C．當反應達到平衡狀態(tài)時，該物質的含量不變、同一物質的正逆反應速率相等及由此衍生的物理量不再變化；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．
解答：解：A．無論可逆反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，只是增大倍數(shù)不等，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)K=
c(CO)
c(CO2)
，故B錯誤；
C．該可逆反應存在熱量變化，當絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，說明該反應正逆反應速率相等，則達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的有關知識，根據化學平衡常數(shù)與溫度的關系確定反應熱，再結合可逆反應平衡狀態(tài)的判斷依據、化學平衡常數(shù)表達式等知識點來分析解答，注意：化學平衡常數(shù)表達式中只有氣體，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強或加入催化劑
增大壓強或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
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則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�
A、△S＜0B、△S＞0C、當T△S＞△H時，可自發(fā)進行D、當T△＜S△H時，可自發(fā)進行

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