Question

　　下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是(　)

	A	B	C	D
X	SO2	H2S	CO2	Cl2
Y	飽和NaHCO3	濃H2SO4	Na2SO3溶液	Na2CO3溶液

 

Answer 1

答案：AD
解析：

解析：A中X是SO2可以使品紅溶液褪色，當(dāng)關(guān)閉活塞后SO2進(jìn)入裝有飽和NaHCO3的洗氣瓶后，因H2SO3屬于中強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋NaHCO3＝＝＝＝NaHSO3＋CO2↑，CO2不能使品紅溶液褪色而能使澄清石灰水變渾濁；選項(xiàng)B，打開活塞時(shí)H2S不能使品紅溶液褪色，關(guān)閉活塞后H2S與濃H2SO4反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)＝＝＝＝S↓＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生的SO2能使品紅溶液褪色，也能使石灰水變渾濁；C項(xiàng)無論活塞是關(guān)閉還是打開，CO2均不能使品紅褪色，因?yàn)镃O2與Na2SO3不反應(yīng)(弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng))，D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2＋2H2O====HCl＋HClO，2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2使澄清石灰水變渾濁，打開活塞通入品紅溶液，Cl2生成的HClO具有漂白作用，可使品紅褪色．