Question

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

 

，C元素的單質的電子式

 

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（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式

 

．
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為

 

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（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質．則該電池正極的電極反應式為

 

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（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的原子半徑最小，那么A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，故B為C；C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則C是N；A、B、C、D、E是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，故D是O，那么E是Na，據此解答各小題即可．

解答： 解：A元素的原子半徑最小，那么A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，故B為C；C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則C是N；A、B、C、D、E是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，故D是O，那么E是Na，
（1）依據分析可知B是C，位于第二周期IVA族，C元素為N，單質為氮氣，氮氣是由三對共價鍵形成的雙原子分子，故氮氣的電子式為：，故答案為：第二周期IVA族；；
（2）H、N、C、O可以形成碳酸的銨鹽，即NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氫氧燃料電池中，氧氣在電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）1mol N₂H₄和N₂O₄完全反應生成兩種氣體（分別為氮氣和水蒸氣）時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6KJ?mol^-1，故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6KJ?mol^-1．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，推斷出各種元素是解決本題的關鍵，屬于高頻考題．