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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是

 

 

D

【解析】

試題分析：在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越小，物質的量越大，甲烷的摩爾質量最小，甲烷的物質的量最大，體積最大，選D。

考點：考查物質的量的有關計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98g

B．1mol氧的質量等于16g

C．摩爾是一個基本物理量

D．12g 12C所含原子數稱為阿伏加德羅常數

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市高一上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是( )

A． 標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n

B． 25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為n∶m

C． 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n

D． 標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)高一上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)高一上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中數據判斷△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 (選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是

A.A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）＞v（C）

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C.維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則：x＜y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無限緩慢降壓到P1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl，BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）操作Ⅱ的名稱是 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ． 乙同學取制得的氫溴酸少許，向其中加入CCl4，有機物層變?yōu)槌壬�，則證明在該溶液中含有_________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇連云港東�？h第二中學高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）檢驗SO42-已經沉淀完全的操作是： 。

（2）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。

（3）將經過操作（2）后的溶液過濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質,寫出除去這兩種雜質的化學方程式 、 。

 

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同步練習冊答案