Question

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl，BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）操作Ⅱ的名稱是 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ． 乙同學取制得的氫溴酸少許，向其中加入CCl4，有機物層變?yōu)槌壬�，則證明在該溶液中含有_________。

 

Answer 1

（10分）（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(2分） （2）BrCl + H2O = HCl + HBrO （2分）

（3）過濾 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反應完的溴。(2分）

（5）KSCN溶液，含有Br2 ．

【解析】

試題分析：（1）混合①中Br2、SO2、H2O發(fā)生反應產(chǎn)生HBr和H2SO4,反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl，BrCl的性質與鹵素單質相似。由于氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和HClO,則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl + H2O = HCl + HbrO; （3）操作Ⅱ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，其名稱是過濾；操作Ⅲ一般適用于分離沸點不同的互溶的液體混合物的方法；故選項是D。（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴，防止對產(chǎn)物造成干擾。（5）甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則若含有Fe3+,向該溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠�紅色；乙同學取少量工業(yè)氫溴酸，向其中加入CCl4振蕩，下層呈橙色，則由于Br2容易溶于有機物而不容易溶于水，所以可以證明在該產(chǎn)品中含有Br2。

考點：考查物質的化學性質、混合物的分離方法、微粒的檢驗、物質成分的確定的知識。