Question

把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：2
• B、2：5
• C、3：2
• D、4：1

Answer 1

分析：含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答：解：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，則：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol        ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol    ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（x-y）mol  （x-y）mol  （x-y）mol  
則：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=4：1，
整理得y：x=1：2
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等，注意對(duì)方程式的運(yùn)用，難度中等．