Question

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1
B．2：5
C．4：1
D．3：1

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)的方程式有：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．
解答：解：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
y          2y    
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2y     y    3y
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（x-y）  （x-y）  （x-y）
則：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計算．