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0.05 mol/L　H2SO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示．

(1)用甲基橙做指示劑，滴定終點時顏色變化是________．

(2)未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

(3)未知濃度NaOH溶液的體積是________．

答案：(1)顏色由紅色到橙色;(2)0.1mol/L;(3)10mL
解析：

本題是利用滴定曲線，討論酸堿中和的有關問題．這類題目首先要學會看懂題圖，深入挖掘題圖所蘊含的信息．通過該圖我們可以看出，起始堿液的pH為13，由此可求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L，硫酸加到10 mL時溶液為中性(pH為7)，根據(jù)酸堿中和可求出，未知濃度NaOH溶液的體積為10 mL．


提示：

本題是一道圖像信息題，在解題時首先要吃透圖像蘊含的信息，把這些信息與題目的問題進行有機的結合，可以說，能看懂圖像題目就解出了一大半．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市金山中學2011－2012學年高二上學期12月月考化學試題 題型：013

常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是

[　　]

A．

溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

B．

溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L

C．

溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L

D．

與0.05 mol/L　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第9期　總第165期 人教課標版(選修4) 題型：022

(1)25℃時，0.05 mol/L　H2SO4溶液的pH＝________；0.05 mol/L　Ba(OH)2溶液中c(H+)＝________．

(2)某溫度下純水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，則此時溶液中的c(OH－)＝________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)＝5.0×10－4 mol/L，則溶液中c(OH－)＝________，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝________．

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科目：高中化學 來源：浙江省寧波市2011屆高三上學期期末試題化學試題 題型：013

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

[　　]

A．

0.1 mol/L　NH4Cl溶液與0.05 mol/L　NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

C．

pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D．

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學 來源：山西省大同一中2008－2009學年上學期高三期中試卷(化學) 題型：038

2008年我國南方地區(qū)遭受了歷史上罕見的特大的冰雪，交通堵塞，電網(wǎng)中斷，給群眾的生活帶來很多困難．化學試劑氯化鈣作為融雪劑在抗雪災中起了一定的作用．氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．②過濾并洗滌①所得沉淀．③加入足量的10％H2SO4和適量的蒸餾水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16.00 mL，恰好完全反應．

回答下列問題：

(1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

(2)0.05 mol·L－1KMnO4標準溶液應置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為________．

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到0.01％)．

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科目：高中化學 來源：江蘇省高淳高級中學2008屆高三質(zhì)量檢測化學試卷 題型：058

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL　0.25 mol/L　(NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．

②過濾并洗滌①所得沉淀．

③加入足量的10％H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16 mL，恰好完全反應．

回答下列問題：

(1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

(2)0.05 mol·L－1　KMnO4標準溶液應置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為________________．

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.01％)．

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