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(1)25℃時(shí)，0.05 mol/L　H2SO4溶液的pH＝________；0.05 mol/L　Ba(OH)2溶液中c(H+)＝________．

(2)某溫度下純水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH－)＝________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)＝5.0×10－4 mol/L，則溶液中c(OH－)＝________，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)1　1.0×10－13 mol/L

　　(2)2.0×10－7 mol/L　8.0×10－11 mol/L　8.0×10－11 mol/L

　　講析：

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉

(5) 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。

(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中

2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。

(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

物質(zhì)(微粒)及編號(hào)

電離度α

A.硫酸溶液(第一步完全電離)：

HSOH＋＋SO

10%

B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO

29%

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.33%

D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－

100%

(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號(hào))；

(2)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

(1)25℃時(shí)，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
(2)25℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。

物質(zhì)(微粒)及編號(hào)
電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號(hào))；
(2)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

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