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98%的濃H2SO4，ρ=1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.25mol/L
B、18.4mol/L
C、1.84mol/L
D、1.0mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計算該濃硫酸的濃度；
解答： 解：質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．問：T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
 
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaCl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等
B、常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22g
C、28g氮氣所含的分子數(shù)目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的△H＞0的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳
C、鋁熱反應
D、甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、原子半徑：C1＞S＞P
B、熱穩(wěn)定性：HC1＞H2S＞H2O
C、還原性：I-＞Br-＞C1-
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（　�。�
A、11.2 L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、Na2O2 
B、H2S 
C、H2O2 
D、N2 

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②

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