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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．利用微生物電池除去廢水中的乙酸鈉和氯苯，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．a極發(fā)生還原反應
C．b極電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+
D．每除去1mol氯苯，電路中轉移1mol電子

分析 原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，b極為負極，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．原電池將化學能轉化為電能，故A正確；
B．根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．b極為負極，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，故C正確；
D．據正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，則每除去1mol氯苯，電路中轉移2mol電子，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如圖所示．它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性．下列說法正確的是（　　）
A．黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B．黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C．黃曲霉素可以發(fā)生取代，加成，氧化反應
D．1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關說法正確的是（　　）
A．反應速率與Ag+濃度有關B．Ag2+也是該反應的催化劑
C．Ag+能降低該反應的活化能和焓變D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)
B．某元素質量數51，中子數28，其基態(tài)原子中未成對電子數為1
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層
D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2
假設2：該固體物質是FeCl3
假設3：該固體物質是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如表：
實驗方法實驗現象結論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含FeCl2
（3）根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是D．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）已知25℃時Ksp=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中硝酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是（　�。�
A．氧化鐵與硝酸反應B．氫氧化銅與硝酸反應
C．木炭粉與濃硝酸反應D．銅與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比為（　�。�
A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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