Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；D元素的原子半徑是本周期中最大的；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應可生成3.36L H₂（標準狀況下），又已知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出C元素在元素周期表中的位置

 

；
（2）畫出E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（3）BC₂的結(jié)構(gòu)式為_

 

，BA₄的電子式為

 

；
（4）寫出E元素最高價氧化物對應水化物與D元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則K層含有4個電子，B為C元素；D元素的原子半徑是本周期中最大的，D的原子序數(shù)在同一周期元素中原子序數(shù)最小，則D位于第三周期，為Na元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C最外層含有4個電子，為ⅣA族元素，根據(jù)C的原子序數(shù)小于Na可知，C為C元素；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應可生成3.36L H₂（標準狀況下），E為金屬元素，只能為Mg或Al元素，標況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若為+2價金屬，則其摩爾質(zhì)量為：

2.7g

0.15mol

=18g/mol，不存在該金屬，則E只能為Al元素，已知E的原子核中有14個中子，與Al的中子數(shù)相符，故E為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則K層含有4個電子，B為C元素；D元素的原子半徑是本周期中最大的，D的原子序數(shù)在同一周期元素中原子序數(shù)最小，則D位于第三周期，為Na元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C最外層含有4個電子，為ⅣA族元素，根據(jù)C的原子序數(shù)小于Na可知，C為C元素；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應可生成3.36L H₂（標準狀況下），E為金屬元素，只能為Mg或Al元素，標況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若為+2價金屬，則其摩爾質(zhì)量為：

2.7g

0.15mol

=18g/mol，不存在該金屬，則E只能為Al元素，已知E的原子核中有14個中子，與Al的中子數(shù)相符，故E為Al元素，
（1）C為C元素，其原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）E為Al元素，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）BC₂為CO₂，二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；BA₄為CH₄，甲烷為共價化合物，其分子中存在4個碳氫鍵，甲烷的電子式為：，
故答案為：O=C=O；；
（4）E元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，D元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．