Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素中形成的單質中熔點最高；W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為

 

，原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）．
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H

 

Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X₂H₄Y₂是生活中常用調味品之一，其一個分子中含有

 

個σ鍵，

 

個π鍵．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第

 

電離能．
（4）用軌道式表示W(wǎng)基態(tài)原子的價層電子排布

 

．
（5）化合物XY₂的熔點遠低于ZY₂，其理由是

 

．
（6）如圖是化合物XY₂的晶胞圖，每一個XY₂周圍距離最近且相等的XY₂有

 

個．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵，且X、Y同周期，所以Y為氧元素，Z與X同主族，其單質在同周期元素中形成的單質中熔點最高，則Z為硅元素，W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的，則W的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，所以W為鉻元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵，且X、Y同周期，所以Y為氧元素，Z與X同主族，其單質在同周期元素中形成的單質中熔點最高，則Z為硅元素，W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的，則W的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，所以W為鉻元素，
（1）X、Y、Z分別為C、O、Si，根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，原子半徑增大，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小，所以三種元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞Si，原子半徑由大到小的順序為Si＞C＞O，故答案為：O＞C＞Si；Si＞C＞O；
（2）由于O的電負性大于C，所以C-H鍵的極性小于O-H鍵，化合物C₂H₄O₂的結構簡式為CH₃COOH，除了一個碳氧雙鍵外，其它都是單鍵，所以一共有7個σ鍵和1個π鍵，
故答案為：＜；7；1；
（3）Z為硅元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，第三能層4個電子能量相差不是很大，與第二能層的電子能量相差較大，故其電離能突增應出現(xiàn)在第五電離能，故答案為：五；
（4）W為鉻元素，價層電子數(shù)6，其軌道式為，故答案為：；
（5）化合物XY₂為CO₂，是分子晶體，分子之間的作用力為分子間作用力，ZY₂為SiO₂是原子晶體，原子之間是共價鍵，分子間作用力遠小于共價鍵，所以CO₂的熔點遠低于SiO₂，故答案為：CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
（6）根據(jù)晶胞結構圖可知，以頂點上的CO₂分子為例，距離最近且相等的CO₂分布在晶胞的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的分子也有12個，故答案為：12．

點評：本題主要考查了碳族元素的有關知識，難度不大，解題時注意要熟練運用常見的物質結構的知識．