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已知20 ℃時(shí)，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z。反應(yīng)過程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖Ⅰ所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時(shí)，Y氣體的體積分?jǐn)?shù)(Y%)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ

       

                               圖Ⅰ                                             圖Ⅱ

則下列結(jié)論正確的是(    )

A.在t0時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

D

解析：本題考查學(xué)生的識圖能力和知識綜合分析能力。轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Y消耗0.6 mol·L-1,X消耗0.2 mol·L-1,Z增加0.4 mol·L-1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，反應(yīng)速率無論正、逆都增大。由圖Ⅱ可知，溫度升高。Y%含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
BC
BC
裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是
AC
AC
（填序號）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
．
已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為
324.2
324.2
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C
（填標(biāo)號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成
4
4
個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過量的還原劑應(yīng)是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省保定市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時(shí)的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

(4)    現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

 

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