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硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
．
已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為
324.2
324.2
KJ．
分析：利用觀察法配平方程式；根據方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產生氣體，根據已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量．
解答：解：配平方程式得：4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩爾質量為227g/mol，
22.7g硝化甘油的物質的量為0.1mol，生成氣體
19
4
×0.1mol，放出154KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：154KJ÷
1.9
4
=324.2KJ，
故答案為：4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2．
點評：本題計算時易把水當作氣體來計算，注意20℃時水為液態(tài)．
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．

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