Question

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H₂所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，pH相等時醋酸的濃度較大，則生成等量氫氣時醋酸反應速率加快，消耗時間較短；醋酸濃度較大，則中和等物質的量的NaOH溶液時消耗鹽酸體積較大，據(jù)此進行解答．

解答 解：pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，由于醋酸為弱酸，pH相等時醋酸的濃度較大，與鋅反應的過程中醋酸的平均反應速率較大，則與足量鋅反應放出等體積H₂所需時間的長短順序是a＞b；
由于醋酸濃度較大，則完全中和等物質的量的NaOH溶液消耗鹽酸體積較大，即需兩種酸的體積大小順序是：a＞b，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查了pH計算、反應速率的影響等知識，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．