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8．下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中只有O元素的化合價(jià)升高時(shí)水只作為還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A.3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B.2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，水中H、O元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，則水既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化時(shí)水既不做氧化劑又不做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．2F2+2H2O═4HF+O2，該反應(yīng)中水中只有O元素的化合價(jià)升高時(shí)水只作為還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價(jià)為+4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測(cè)得不同溫度下（T）H2S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T2溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.067；該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達(dá)平衡時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實(shí)驗(yàn)室中將SO2緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳?xì)怏w排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚(yú)塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．若魚(yú)塘貯水1×105m3，則消除該魚(yú)塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質(zhì)量為395kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的$\frac{1}{4}$處（如圖左所示），然后引燃?xì)�、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長(zhǎng)短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩?/td>B．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維
C．鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D．鋁合金用于制造門(mén)窗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色
B．乙烯通入溴水，溴水褪色
C．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色
D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．室溫下，100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HA酸性比HB弱
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
B．醫(yī)療上常用高溫煮蒸的方法對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
C．生活中常用在豆?jié){中加入少量石膏的方法來(lái)使豆?jié){凝固制作豆腐
D．對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒的原理是使細(xì)菌變性，可以用濃HNO3代替“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性較好
B．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰
C．NaOH俗稱(chēng)純堿
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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