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5.3 g　Na2CO3正好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

答案：
解析：

c(HCl)＝5.0 mol/L　　V(CO2)＝1.12 L


練習(xí)冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

[　　]

A．

5.3 g　Na2CO3溶于100 mL水，溶液中Na+的濃度為0.1 mol/L

B．

32 g　CH4中含有2NA個C－H鍵

C．

1 mol　NH3含有10NA個電子

D．

1 mol　Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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5.3 g　Na2CO3正好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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用托盤天平稱取5.3 g　Na2CO3固體有如下操作：①將游碼撥至0.3處；②將游碼撥至“0”處；③在天平的兩邊托盤上各放一張干凈、等質(zhì)量的濾紙；④取走藥品，將砝碼放回盒內(nèi)；⑤往左盤上逐漸添加Na2CO3，直至天平平衡；⑥在右盤上放置5 g砝碼．則正確的操作順序是

A．

②③⑥①⑤②

B．

②⑥①③⑤④②

C．

①②③⑤⑥④②

D．

②④⑤①⑥③②

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科目：高中化學(xué) 來源：汕頭市六都中學(xué)高三級2007－2008化學(xué)模擬試卷 題型：058

某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol/L稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3 g　Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：________．

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為________(填最簡整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(1)＋CO2(g)；ΔH＞O；

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(1)＋CO2(g)；ΔH＜O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)？________．(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進行下列實驗．(每個實驗平行做三次，取平均值)

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報告的題目是《________》

②通過上述實驗可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO3的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na2CO3的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和．

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