Question

(12分)如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol；當向A中加入50 g NH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：

(1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。

(2)25 ℃時，2NO₂??N₂O₄達到平衡時，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉化率為______。

 

Answer 1

【答案】

　(1)變淺　變深　(2)0.076 7 mol/L　83.7 %

【解析】(1)向A中加入NH₄NO₃晶體，溶解時吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。

(2)c(NO₂)＝0.012 5 mol/L＋2×0.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L

NO₂：轉化率＝×100%＝83.7%。