Question

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）．
a．減小壓強(qiáng)  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時(shí)，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進(jìn)行到t₁=3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t₁時(shí)，c（B）=

 

．
若此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=

 

．
②在t₂時(shí)，因改變某個(gè)條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t₂對(duì)改變的條件可能是

 

（寫一個(gè)即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時(shí)將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時(shí)在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則y=

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，2A（g）+B（g）?2C（g），提高A轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡正向進(jìn)行；
（2）①圖象分析C的平衡量濃度為0.18mol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到；
②t₂時(shí)C的濃度增大，A的濃度減小，改變的條件是促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；
（3）依據(jù)達(dá)到的平衡是等效平衡狀態(tài)，進(jìn)行分析計(jì)算；

解答： 解：（1）反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，2A（g）+B（g）?2C（g），一定溫度下，在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的：
a．減小壓強(qiáng) 平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合；
 b．增加B的濃度，可以提高A的轉(zhuǎn)化率，故b符合； 
 c．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合；
故答案為：b；
（2）在溫度 TK時(shí)，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進(jìn)行到t₁=3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象分析C的平衡量濃度為0.18mol/L，A的起始濃度為0.20mol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  0.20    0.1     0
變化量（mol/L）  0.18    0.09    0.18
平衡量（mol/L）  0.02    0.01     0.18 
①在t₁時(shí)，c（B）=0.01mol/L；
故答案為：0.01mol/L；
若此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），消耗A物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，中 消耗2molA反應(yīng)放熱△H=-

2Q

1.8

KJ/mol=

-10Q

9

KJ/mol；
故答案為：

-10Q

9

KJ/mol；
②在t₂時(shí)，因改變某個(gè)條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，C的濃度增大，A的濃度減小，改變的條件是促進(jìn)平衡正向進(jìn)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則t₂對(duì)改變的條件可能是降低溫度或增大B的濃度；
故答案為：降溫或增大B的濃度；
（3）在一定溫度下，若起始時(shí)將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時(shí)在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，s，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化為起始量分析計(jì)算；
  2A（g）+B（g）?2C（g）
  2      2       0
0.6      y       q
0.6+q     y+0.5q  0
0.6+q=2    q=1.4
y+0.5q=2  y=1.3
故答案為：1.3；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，注意等效平衡的分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．