Question

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為

 

，摩爾質(zhì)量之比為

 

．
（2）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為

 

，分子個數(shù)比為

 

，所含氧原子的個數(shù)比為

 

．
（3）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，Cl^-的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)ρ=

m

V

=

M

Vm

計算其密度之比、摩爾質(zhì)量之比；
（2）物質(zhì)的量相等的O₂和O₃，根據(jù)m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計算；
（3）氯化鎂的質(zhì)量m=CVM，該溶液中鎂離子濃度與氯化鎂濃度之比為1：1，氯離子濃度與氯化鎂濃度之比為2：1．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)ρ=

m

V

=

8

2

：

5

1

=4：5，
根據(jù)ρ=

M

Vm

知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=4：5，故答案為：4：5；4：5；
（2）物質(zhì)的量相等的O₂和O₃，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3、根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，分子數(shù)相等，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（3）氯化鎂的質(zhì)量m=CVM=2mol/L×0.2L×95g/mol=38g，該溶液中鎂離子濃度與氯化鎂濃度之比為1：1，所以鎂離子濃度為2mol/L，氯離子濃度與氯化鎂濃度之比為2：1，氯離子濃度為4mol/L，
故答案為：38g；2mol/L；4mol/L．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度比較方法，題目難度不大．